Identifique, entre as opções abaixo, a fórmula do…

(CESGRANRIO-RJ) Identifique, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação.

a) H₃PO₃

b) H₂PO₃

c) H₃PO₂

d) H₄P₂O₅

e) HPO₃

Resolução

A soma dos números de oxidação dos átomos, em uma molécula, é igual a 0. E os N_OX do hidrogênio e do oxigênio são, geralmente, +1 e −2, respectivamente. Assim, temos:

a)

N_OX-H3PO3 = (3∙N_OX-H) + N_OX-P + (3∙N_OX-O)
0 = [(3∙(+1)] + N_OX-P + [(3∙(−2)]
−N_OX-P = (+3) + (−6)
−N_OX-P = −3
N_OX-P = +3

b)

N_OX-H2PO3 = (3∙N_OX-H) + N_OX-P + (3∙N_OX-O)
0 = [(2∙(+1)] + N_OX-P + [(3∙(−2)]
−N_OX-P = (+2) + (−6)
−N_OX-P = −4
N_OX-P = +4

c)

N_OX-H3PO2 = (3∙N_OX-H) + N_OX-P + (2∙N_OX-O)
0 = [(3∙(+1)] + N_OX-P + [(2∙(−2)]
−N_OX-P = (+3) + (−4)
−N_OX-P = −1
N_OX-P = +1

d)

N_OX-H4P2O5 = (4∙N_OX-H) + (2∙N_OX-P) + (5∙N_OX-O)
0 = [(4∙(+1)] + (2∙N_OX-P) + [(5∙(−2)]
−(2∙N_OX-P) = (+4) + (−10)
−(2∙N_OX-P) = −6
2∙N_OX-P = +6
2∙N_OX-P = +6 / 2
N_OX-P = +3

e)

N_OX-HPO3 = N_OX-H + N_OX-P + (3∙N_OX-O)
0 = (+1) + N_OX-P + [(3∙(−2)]
−N_OX-P = (+1) + (−6)
−N_OX-P = −5
N_OX-P = +5

Portanto, o fósforo está no maior estado de oxidação na fórmula HPO₃.

Gabarito: LETRA E

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