No laboratório de química, um grupo de alunos…

(Unifesp) No laboratório de química, um grupo de alunos realizou o experimento esquematizado na figura, que simula a fabricação do bicarbonato de sódio, um produto químico de grande importância industrial.

O frasco II, imerso em um banho de água e gelo, contém solução aquosa com carbonato de amônio e 23,4 g de cloreto de sódio. O frasco I, gerador de gás carbônico, contém “gelo seco”, que quando borbulhado na solução do frasco II causa uma reação, produzindo como único produto sólido o bicarbonato de sódio. Decorrido o tempo necessário de reação, os cristais foram separados e secados, obtendo-se 25,2 g de NaHCO₃. Considerando que reagente limitante é NaCℓ, o rendimento percentual desse processo, corretamente calculado pelo grupo de alunos, foi igual a

a) 85%.

b) 80%.

c) 75%.

d) 70%.

e) 39%.

Resolução

Reação entre o carbonato de amônio, o cloreto de sódio e o dióxido de carbono:

(NH₄)₂CO₃(aq) + 2 NaCℓ(aq) + CO₂(g) →
→ 2 NaHCO₃(s) + 2 NH₃(g) + Cℓ^–(aq)

De acordo com a equação química acima, já balanceada, a formação de 2 mols de NaHCO₃ consome 2 mols de NaCℓ (reagente limitante), ou seja, uma relação estequiométrica de 1:1. Assim, temos:

Como a massa de NaHCO₃ obtido pelos alunos foi 25,2 g, o rendimento do processo é dado por:

Gabarito: LETRA C

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