O ácido sulfúrico, em produção industrial, resulta de…

O ácido sulfúrico, em produção industrial, resulta de reações representadas pelas equações:

S(s) + O₂(g) → SO₂(g)
2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g)
SO₃(g) + H₂O(ℓ) → H₂SO₄(aq)

Calcular a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para produzir uma tonelada de ácido sulfúrico.

Resolução

Se somarmos as três equações obteremos a equação global do processo, veja:

S(s) + O₂(g) → SO₂(g)
SO₂(g) + 1/2 O₂(g) → SO₃(g)
SO₃(g) + H₂O(ℓ) → H₂SO₄(aq)
——————————————–
S(s) + 3/2 O₂(g) + H₂O(ℓ) → H₂SO₄(aq)

Observação: antes de somar as equações, dividimos a segunda por 2.

De acordo com a equação global, 1 mol de enxofre reage e forma 1 mol de ácido sulfúrico. Assim, a massa de enxofre necessária para produção de 1 tonelada e ácido sulfúrico é dada por:

Lembre-se de que:

• 1 tonelada = 1.000 kg
• 1 kg = 1.000 g

Portanto, é necessário 326,5 kg de enxofre para produzir 1 tonelada de ácido sulfúrico.

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