O ácido sulfúrico, em produção industrial, resulta de…
O ácido sulfúrico, em produção industrial, resulta de reações representadas pelas equações:
S(s) + O2(g) → SO2(g)
2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
SO3(g) + H2O(ℓ) → H2SO4(aq)
Calcular a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para produzir uma tonelada de ácido sulfúrico.
Resolução
Se somarmos as três equações obteremos a equação global do processo, veja:
S(s) + O2(g) → SO2(g)
SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g)
SO3(g) + H2O(ℓ) → H2SO4(aq)
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S(s) + 3/2 O2(g) + H2O(ℓ) → H2SO4(aq)
Observação: antes de somar as equações, dividimos a segunda por 2.
De acordo com a equação global, 1 mol de enxofre reage e forma 1 mol de ácido sulfúrico. Assim, a massa de enxofre necessária para produção de 1 tonelada e ácido sulfúrico é dada por:
Lembre-se de que:
- 1 tonelada = 1.000 kg
- 1 kg = 1.000 g
Portanto, é necessário 326,5 kg de enxofre para produzir 1 tonelada de ácido sulfúrico.
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