O carbonato de cálcio, principal constituinte do calcário, é um sal…

(Unesp 2003) O carbonato de cálcio (CaCO₃), principal constituinte do calcário, é um sal usado na agricultura para corrigir a acidez do solo. Esse sal, ao ser aquecido vigorosamente, sofre decomposição térmica, produzindo óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO₂). Considerando a massa molar do CaCO₃ = 100 g/mol, do CaO = 56 g/mol e do CO₂ = 44 g/mol, e que 10 kg de carbonato de cálcio puro sofreram decomposição térmica, a quantidade de óxido de cálcio produzido será de:

a) 2.200 g.

b) 2.800 g.

c) 4.400 g.

d) 5.600 g.

e) 11.200 g.

Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.

Resolução

A decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO₃), que resulta na formação de óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO₂), pode ser representada pela equação química balanceada:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

É importante ressaltar que a equação já está balanceada, garantindo que a quantidade de átomos de cada elemento químico seja a mesma em ambos os lados da reação, tanto nos reagentes quanto nos produtos.

De acordo com essa equação, a decomposição de 1 mol de carbonato de cálcio produz 1 mol de óxido de cálcio e 1 mol de dióxido de carbono. Dessa forma, podemos aplicar uma regra de três simples para calcular a massa de óxido de cálcio produzida quando 10 kg de CaCO₃ sofrem decomposição térmica, como demonstrado a seguir:

Para converter a massa de CaCO₃ de quilograma (kg) para grama (g), foi utilizada a relação conhecida em que 1 kg é igual a 1.000 g.

Portanto, a decomposição térmica de 10 kg de carbonato de cálcio produz 5.600 g, ou 5,6 kg, de óxido de cálcio. Logo, a alternativa correta é a letra D.

Gabarito: LETRA D

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