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O clorato de potássio (KCℓO3) pode ser utilizado…

(Unesp-SP) O clorato de potássio (KCℓO3) pode ser utilizado para a produção de oxigênio em laboratório. Quando aquecido na presença de um catalisador, o clorato se decompõe produzindo, além do gás desejado, cloreto de potássio (KCℓ). O volume de oxigênio medido nas CNTP (T = 273 K e P = 1 atm, com R = 0,082 L∙atm / K∙mol) produzido quando um mol do clorato é consumido é de:

a) 67,2 L.

b) 56,0 L.

c) 44,8 L.

d) 39,2 L.

e) 33,6 L.

Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.

Resolução

Reação de decomposição do KCℓO3:

2 KCℓO3(s) → 3 O2(g) + 2 KCℓ(s)

De acordo com a equação química balanceada, a decomposição de 2 mols de KCℓO3 produz 3 mols de O2. Assim, temos:

Agora, para encontrar o volume de 1,5 mol de O2, basta utilizarmos a equação de Clapeyron:

Gabarito: LETRA E

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