O cloreto em 0,12 g de amostra 95% pura de…

O cloreto em 0,12 g de amostra 95% pura de MgCℓ₂ foi precipitado como AgCℓ. Calcule o volume de uma solução de AgNO₃ 0,1 mol/L requerida para precipitar o cloreto e dar um excesso de 10%.

Massas molares (g/mol): AgNO₃ = 169,9; MgCℓ₂ = 95,3.

Resolução

Como a pureza do cloreto de magnésio é igual a 95%, temos:

Dissociação do cloreto de magnésio e do nitrato de prata:

MgCℓ₂(s) → Mg²⁺(aq) + 2 Cℓ^–(aq)

AgNO₃(s) → Ag⁺(aq) + NO₃^–(aq)

Precipitação do cloreto de prata:

2 Cℓ^–(aq) + 2 Ag⁺(aq) → 2 AgCℓ(s)

A precipitação do cloreto proveniente de 1 mol de MgCℓ₂ requer a adição de 2 mols de AgNO₃. Assim, temos:

Segundo o enunciado, o AgNO₃ deve ser adicionado com um excesso de 10%. Logo:

Transformando a concentração da solução de AgNO₃ de mol/L para g/L:

C = [AgNO₃] ∙ MM
C = 0,1 mol/L ∙ 169,9 g/mol
C = 16,99 g/L

Para finalizar, basta calcular o volume:

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