O eletrólito empregado em baterias de automóvel é…

O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mL da solução de uma bateria requer 40,0 mL de hidróxido de sódio 0,75 mol/L para sua neutralização completa. Calcule a concentração molar do ácido na solução da bateria.

Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.

Resolução

O primeiro passo é calcularmos a quantidade em mols de NaOH adicionada na titulação. Para isso, basta multiplicarmos a concentração molar da solução pelo volume adicionado:

[NaOH] = n_NaOH / V
n_NaOH = [NaOH] ∙ V
n_NaOH = 0,75 mol/L ∙ 0,040 L
n_NaOH = 0,03 mol

Agora, vamos representar a reação de neutralização por meio de uma equação química balanceada:

H₂SO₄(aq) + 2 NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(ℓ)

De acordo com a equação acima, para neutralizar de 1 mol de H₂SO₄ são necessários 2 mols de NaOH. Assim, temos:

Para calcular a concentração molar do H₂SO₄ na solução da bateria, basta dividirmos a quantidade em mols pelo volume (em litros):

[H₂SO₄] = n_H2SO4 / V
[H₂SO₄] = 0,015 mol / 0,0075 L
[H₂SO₄] = 2 mol/L

Portanto, a concentração molar do ácido na solução da bateria é igual a 2 mol/L.

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