O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição…

(Fuvest-SP) O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio.

a) Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio.

b) Calcule o volume de nitrogênio, N₂, obtido nas CNTP pela decomposição de 12,8 g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa).

Massas atômicas: H (1,0 u); N (14,0 u); O (16,0 u).
Volume molar dos gases nas CNTP 5 22,4 L/mol.

Resolução

a) Equação química balanceada:

NH₄NO₂(s) → 2 H₂O(ℓ) +  N₂(g)

b) Segundo a equação química, já balanceada, 1 mol de N₂ é produzido para cada mol de NH₄NO₂ que reage. Além disso, sabemos que 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa um volume igual a 22,4 L. Logo:

Como a reação apresentou 80% de rendimento, o volume de N₂ é dado por:

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