O óxido de alumínio é utilizado como antiácido…

(UFRRJ) O óxido de alumínio (Aℓ₂O₃) é utilizado como antiácido. Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago é:

Aℓ₂O₃ + 6 HCℓ → 2 AℓCℓ₃ + 3 H₂O

a massa desse óxido que reage com 0,25 mol de ácido será:

a) 3,25 g.

b) 4,25 g.

c) 5,35 g.

d) 6,55 g.

e) 7,45 g.

Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.

Resolução

Segundo a equação química apresentada, a qual já está balanceada, 1 mol de Aℓ₂O₃ reage com 6 mols de HCℓ. Assim, a massa de óxido de alumínio produzida a partir de 0,25 mol de HCℓ é dada por:

Gabarito: LETRA B

Confira mais EXERCÍCIOS RESOLVIDOS sobre ESTEQUIOMETRIA.

Tá afim de ver mais RESOLUÇÕES COMENTADAS da UFRRJ?