Para analisar a antimonita pesou-se uma porção…

Para analisar a antimonita (Sb₂S₃) pesou-se uma porção de 0,1872 g. Depois do tratamento adequado todo o enxofre foi transformado em SO₄^2-, que determinou-se como BaSO₄, cujo peso foi de 0,3243 g. Calcular a percentagem de Sb₂S₃ na amostra de antimonita analisada.

Resolução

De acordo com o enunciado, todo enxofre da amostra foi convertido em BaSO₄. Observe que o enxofre presente em 1 mol de Sb₂S₃ (3 átomos de enxofre na molécula) é suficiente para produzir 3 mols de BaSO₄ (1 átomo de enxofre na molécula). Assim, temos:

Para finalizar, basta converter a massa de Sb₂S₃ em porcentagem na amostra:

Portanto, a amostra analisada apresenta 84,1% de antimonita.

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