Para analisar uma solução de sulfato de alumínio…

Para analisar uma solução de sulfato de alumínio tomou-se uma alíquota de 50 mL desta solução e se precipitou o sulfato na forma de sulfato de bário. A massa deste último foi de 0,2640 g. Calcular em um litro de solução:

a) a massa de sulfato

b) a massa de sulfato de alumínio com 18 moléculas de água.

Resolução

a) Reação de precipitação do sulfato (SO₄^2-):

SO₄^2-(aq) +  Ba²⁺(aq) → BaSO₄(s)

De acordo com a equação química balanceada, 1 mol de sulfato reage com 1 mol de Ba²⁺ e forma 1 mol de BaSO₄. Assim, temos:

Se em 50 mL da solução há 0,1086 g de sulfato, em 1 litro há:

b) Reação de dissociação do sulfato de alumínio hidratado:

Aℓ₂(SO₄)₃.18H₂O(s) → 2 Aℓ³⁺(aq) + 3 SO₄^2-(aq) + 18 H₂O(ℓ)

Conforme a equação química balanceada, a dissociação de 1 mol do sulfato de alumínio hidratado produz 3 mols de sulfato, logo:

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