Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram…

(Mackenzie-SP) Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que:(Dados: número atômico S = 16; K = 19.)

a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

Resolução

Os gases nobres são os elementos químicos mais estáveis, porque têm sempre 8 elétrons na última camada eletrônica, com exceção do Hélio que possui 2 elétrons. Dessa forma, para atingir configuração semelhante aos gases nobres, os outros elementos químicos tendem a perder ou ganhar elétrons.

O enxofre  é um elemento químico da família dos calcogênios, ou seja, faz parte do grupo 16 da tabela periódica. Como seu número atômico é 16, os átomos deste elemento químico possuem 16 prótons (cargas positivas) no núcleo, e 16 elétrons distribuídos na eletrosfera da seguinte maneira.

1s²
2s² 2p⁶
3s² 3p⁴

Portanto, para completar 8 elétrons na camada de valência, os átomos de enxofre tendem a receber 2 elétrons.

O potássio é um elemento químico da família dos metais alcalinos, pois está no grupo 1 da tabela periódica. Seu número atômico é igual a 19, uma vez que, possui 19 prótons no núcleo e 19 elétrons distribuídos na eletrosfera da seguinte maneira.

1s²
2s² 2p⁶
3s² 3p⁶
4s¹

Dessa forma, átomos de potássio apresentam a tendência de doar 1 elétron da sua camada de valência, para, assim, atingir a configuração eletrônica com octeto completo na última camada.

Gabarito: LETRA E

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