Para recuperar prata de soluções aquosas contendo…

(FUVEST-SP) Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag⁺, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação:

2 Ag⁺ + Zn → 2 Ag + Zn²⁺

é espontânea. Pode-se concluir então que:

a) o potencial de redução do Ag⁺/Ag é maior do que o do Zn²⁺/Zn.

b) ocorre transferência de elétrons do Ag⁺ para o Zn.

c) o Zn atua como oxidante e o Ag⁺ como redutor.

d) Zn é menos redutor do que Ag.

e) ocorre a eletrólise do Ag⁺ e do Zn.

a) Correto. Pois, de acordo com o enunciado, a reação de redução dos íons prata é espontânea.

b) Errado. Os íons prata são reduzidos, logo, eles recebem elétrons do zinco metálico, que sofre oxidação.

c) Errado. Se os íons prata são reduzidos, o Ag⁺ é o agente oxidante. O zinco, por sua vez, é o agente redutor, pois sofre oxidação.

d) Errado. Zn é mais redutor do que Ag, pois o sentido espontâneo da reção é redução dos íons Ag⁺.

e) Errado. A eletrólise é um processo químico não espontâneo, que acontece a partir do fornecimento de energia elétrica.

Portanto, a alternativa com a informação correta é a letra A.

Gabarito: LETRA A

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