Para transformar uma molécula de P4O10…

(Vunesp) Para transformar uma molécula de P₄O₁₀ em ácido ortofosfórico, o número mínimo de moléculas de água necessário é:

a) 1.

b) 2.

c) 4.

d) 6.

e) 6 × 10²³.

Resolução

Primeiramente, devemos escrever a equação química balanceada que representa a reação entre P₄O₁₀ e água (H₂O), cujo produto é o ácido ortofosfórico (ou ácido fosfórico).

P₄O₁₀(s) + H₂O(ℓ) → H₃PO₄(aq)

Como se trata de uma equação simples, podemos usar o método das tentativas no balanceamento. Perceba que temos 4 átomos de fósforo (P) nos reagentes, logo, serão necessários 4 átomos de fósforo no lado dos produtos. Sendo assim, adicionamos o coeficiente estequiométrico 4 na molécula do ácido fosfórico:

P₄O₁₀(s) + H₂O(ℓ) → 4 H₃PO₄(aq)

Agora temos 12 H e 16 O no lado dos produtos, e no lado dos reagentes há 2 H e 11 O. O coeficiente estequiométrico do P₄O₁₀ é 1 e não poder ser alterado, pois as quantidades de P já estão equilibradas. Assim, precisamos adicionar um coeficiente estequiométrico na água de modo que as quantidades de H e O fiquem equilibradas. O menor número inteiro capaz disso é o 6, veja:

P₄O₁₀(s) + 6 H₂O(ℓ) → 4 H₃PO₄(aq)

A partir da equação balanceada, podemos, portanto, observar que são produzidas 4 moléculas de ácido ortofosfórico pela reação de 1 molécula de P₄O₁₀ com 6 moléculas de água.

Gabarito: LETRA D

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