0,2013 g de uma liga contendo prata dissolvida…

0,2013 g de uma liga contendo prata (Ag) dissolvida adequadamente foi transferida para um erlenmeyer e titulada com uma solução padrão 0,100 mol/L de tiocianato de potássio (KSCN) gastando-se 15,00 mL desta solução. Calcular a porcentagem de prata na liga. Dado: Ag= 107,8 g/mol

Resolução

Equação balanceada da reação de precipitação da prata:

Ag⁺(aq) + KSCN(aq) → AgSCN(s) + K⁺(aq)

Cálculo da quantidade de matéria de KSCN em 15 mL (0,015 L):

[KSCN] = n_KSCN / V
n_KSCN = [KSCN] ∙ V
n_KSCN = 0,1 mol/L ∙ 0,015 L
n_KSCN = 0,0015 mol

De acordo com a equação de precipitação, a relação estequiométrica é de 1:1, logo:

n_KSCN = n_Ag = 0,0015 mol

Para converter a quantidade de matéria de Ag+ em massa, bastas multiplicar pela massa molar:

m_Ag = n_Ag ∙ MM_Ag
m_Ag = 0,0015 mol ∙ 107,8 g/mol
m_Ag = 0,1617 g

Para finalizar, basta converter a massa de prata em porcentagem na liga:

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