Uma massa de pão foi analisada para verificar…

Uma massa de pão foi analisada para verificar a quantidade eventualmente presente de bromato de potássio (KBrO₃ – MM= 167,0 g/mol), usado para melhorar a aparência do pão. 200 mg desta massa conveniente tratada foi solubilizada em água destilada suficiente para 100 mL de solução. Uma alíquota de 25 mL foi titulada com solução 0,01 mol/L de AgNO₃ gastando-se 5mL desta solução. Pede-se:

a) teor percentual (m/m) do KBrO₃na massa do pão.

b) concentração em gL-1 do KBrO₃na alíquota titulada.

Resolução

a) Cálculo da quantidade de matéria de AgNO₃:

Equação balanceada da reação de precipitação:

KBrO₃(aq) + AgNO₃(aq) → AgBrO₃(s) + KNO₃(aq)

De acordo com a equação, a relação estequiométrica é de 1:1, logo:

n_AgNO3 = n_KBrO3 = 0,00005 mol

Para converter a quantidade de matéria em massa, basta multiplicarmos pela massa molar de KBrO₃:

m_KBrO3 = n_KBrO3 ∙ MM_KBrO3
m_KBrO3 = 0,00005 mol ∙ 167 g/mol
m_KBrO3 = 0,00835 g
m_KBrO3 = 8,35 mg

Portanto, há 8,35 mg de KBrO₃ na alíquota de 25 mL. Assim, em 100 mL temos:

Para finalizar, temos que calcular a porcentagem de KBrO₃ na massa do pão:

b) Cálculo da concentração de KBrO₃, em g/L, na alíquota de 25 mL (0,025 L):

C = m / V
C = 0,00835 g / 0,025 L
C = 0,334 g/L

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