A pureza do conservante de alimentos ácido benzoico…

A pureza do conservante de alimentos ácido benzoico (C₇H₆O₂) foi determinada pela titulação deste com uma solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L, gastando 35 mL. Para tanto, foi preparada uma solução do ácido pela dissolução de 0,50 g em 50 mL de água deionizada. Todos os 50 mL foram utilizados na titulação com NaOH. Determine a pureza do conservante.

Resolução

Cálculo da quantidade de matéria de NaOH empregada na titulação:

[NAOH] = n_NaOH / V
n_NaOH = [NAOH] ∙ V
n_NaOH = 0,1 mol/L ∙ 0,035 L
n_NaOH = 0,0035 mol

Equação balanceada da reação de neutralização:

C₇H₆O₂(aq) + NaOH(aq) → C₇H₅NaO₂(aq) + H₂O(ℓ)

Como a relação estequiométrica é de 1:1, a titulação de 0,0035 mol de ácido benzoico consome 0,0035 mol de hidróxido de sódio.

Convertendo 0,035 mol de ácido benzoico (MM = 122,12 g/mol) em gramas, temos:

m = MM ∙ n
m = 122,12 g/mol ∙ 0,0035 mol
m = 0,43 g

Para finalizar, basta calcular a pureza do ácido benzoico:

Portanto, a amostra de ácido benzoico apresenta 86% de pureza.

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