A reação de combustão completa do carbono pode ser…
(UEA-AM) A reação de combustão completa do carbono pode ser representada pela equação a seguir:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = −96 kcal
A queima de 10 g de um carvão desprendeu 60 kcal. Admitindo-se que as impurezas não sofreram combustão, qual era o teor de carbono na amostra de carvão queimada?
a) 50%
b) 60%
c) 75%
d) 80%
e) 100%
Resolução
De acordo com a equação química balanceada, a combustão de 1 mol de carbono libera 96 kcal de energia na forma de calor. Assim, a quantidade de carbono queimado para produzir 60 kcal de energia e dado por:
Para finalizar, basta converter 7,5 g de carbono em porcentagem, considerando que os 10 g de carvão são 100%:
p = (7,5 g/10 g) ∙ 100%
p = 0,75 ∙ 100%
p = 75%
Portanto, o carvão tem 75% de carvão em sua composição.
Gabarito: LETRA C
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