1,4 g de Iodo foi dissolvido em álcool; a seguir…

1,4 g de Iodo foi dissolvido em álcool; a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, retiraram-se 25 mL, que foram titulados com 5 mL de tiossulfato de sódio 0,2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do iodo analisado?

Resolução

Cálculo da a quantidade de matéria de tiossulfato de sódio em 5 mL (0,005 L) de solução:

[Na₂S₂O₃] = n(Na₂S₂O₃) / V
n(Na₂S₂O₃) = [Na₂S₂O₃] ∙ V
n(Na₂S₂O₃) = 0,2 mol/L ∙ 0,005 L
n(Na₂S₂O₃) = 0,001 mol

Reação entre o iodo e o tiossulfato de sódio:

I₂(aq) + 2 Na₂S₂O₃ → 2 NaI(aq) + Na₂S₄O₆(aq)

De acordo com a equação química balanceada, a reação de 1 mol de I₂ consome 2 mols de tiossulfato de sódio, logo:

Se em 25 mL da solução titulada há 0,1269 g de I₂, a massa em 250 mL é dada por:

m(I₂) = 0,1269 g ∙ 250 mL / 25 mL
m(I₂) = 1,269 g

Por fim, basta converter a massa de I₂ em porcentagem na amostra utilizada:

Portanto, o I₂ utilizado apresenta 90,64% de pureza.

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