Considere a experiência: a uma solução aquosa que…

(FUVEST-SP) Considere a experiência: a uma solução aquosa que contém 10,0 g de hidróxido de sódio adicionam-se lentamente 9,8 g de ácido sulfúrico puro e depois água, de modo a obter-se 1 L de solução.

a) Representar com fórmulas químicas a reação que ocorreu nessa experiência.

b) Calcular a massa de hidróxido de sódio que não reagiu com o ácido.

Dados: M(H₂SO₄) = 98 g/mol; M(NaOH) = 40 g/mol

Resolução

a) O hidróxido de sódio é uma base forte, enquanto o ácido sulfúrico é um ácido forte. Assim, ocorre uma reação de neutralização entre essas duas substâncias, como mostrado a seguir:

2 NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(ℓ)

b) De acordo com a equação acima, a qual já está balanceada, 2 mols de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄. Assim, a massa de NaOH necessária para reagir com 9,8 g de H₂SO₄ é dada por:

Dessa forma, a massa de hidróxido de sódio que não reagiu com o ácido sulfúrico é dada por:

m_{(NaOH)restante} = m_(NaOH)total – m_(NaOH)reagiu
m_{(NaOH)restante} = 10 g – 8 g
m_{(NaOH)restante} = 2 g

Portanto, 2 g de hidróxido não reagiu com o ácido sulfúrico.

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