Considere uma reação hipotética que ocorre em…
(UFMG 2010) Considere uma reação hipotética que ocorre em fase gasosa e envolve os reagentes X e Y e o produto Z. Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mols de X com 5 mols de Y. Após 1 minuto, nesse recipiente, havia 4 mols de X, 3 mols de Y e 1 mol de Z, como registrado neste quadro:
| X | Y | Z | |
|---|---|---|---|
| Início | 5 mols | 5 mols | 0 |
| Após 1 min | 4 mols | 3 mols | 1 mol |
Suponha que essa reação prossegue até o consumo total do reagente limitante.
Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é CORRETO afirmar que a quantidade máxima de Z a ser obtida nessa reação é de
a) 2,5 mol.
b) 3,5 mol.
c) 4 mol.
d) 5 mol.
Resolução
Como após 1 min de reação foram consumidos 1 mol de X e 2 mols de Y, sabemos que que a proporção estequiométrica é a seguinte: 1 mol de X reage com 2 mols de Y produzindo 1 mol de Z.
Dessa forma, fica fácil perceber que o reagente limitante da reação é a substância Y, ou seja, é o reagente que irá esgotar primeiro e, portanto, irá limitar a formação do produto Z.
Assim, a quantidade de matéria do produto Z formado a partir de 5 mols de Y é dada por:
Gabarito: LETRA A
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