Em uma solução de sulfato de ferro (III) o ferro…

Em uma solução de sulfato de ferro (III) o ferro foi precipitado com amônia na forma de hidróxido de ferro (III) e calcinado. A massa do precipitado calcinado (óxido de ferro (III)) foi de 0,3288 g. Escreva as equações do processo e calcule:

a) a massa de sulfato de Fe(III) na solução

b) a massa de Fe(III) na solução.

Resolução

Reação de dissociação do sulfato de ferro (III) – Fe₂(SO₄)₃:

Fe₂(SO₄)₃(s) → 2 Fe³⁺⁽aq) + 3 SO₄^2-(aq)

Reação de precipitação do ferro (III) – Fe³⁺:

Fe³⁺(aq) + 3 NH₃(aq) + 3 H₂O(ℓ) → Fe(OH)₃(s) + 3 NH₄⁺(aq)

Reação de calcinação do hidróxido de ferro (III) – Fe(OH)₃:

2 Fe(OH)₃(s) → Fe₂O₃(s) + 3 H₂O(g)

Todas as equações químicas acima estão balanceadas.

De acordo com a última equação, a calcinação de 2 mols de Fe(OH)₃ produz 1 mol de Fe₂O_3, ou seja, uma relação estequiométrica é de 2:1. Assim, temos:

Já a segunda equação nos mostra que é formado 1 mol de Fe(OH)₃  para cada mol de Fe³⁺ precipitado. Logo:

A primeira equação nos diz que a dissociação de um 1 mol de Fe₂O₃ produz 2 mols de Fe³⁺. Assim, temos:

Gabarito:

a) 0,2301 g

b) 0,3287 g

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