Explicar por que o íon sódio é muito mais estável…

(FEI) Explicar por que o íon sódio (Na⁺) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na⁰).

Resolução

O sódio pertence ao grupo dos metais alcalinos (Grupo I) da tabela periódica, e apresenta número atômico igual a 11. Sendo assim, possui 11 prótons (carga positiva) e, consequentemente, 11 elétrons (carga negativa), sendo os últimos distribuídos na eletrosfera da seguinte maneira.

₁₁Na⁰: 1s²  2s²  2p⁶  3s¹

Dessa forma, como os outros elementos pertencentes ao grupo do metais alcalinos, o sódio apresenta 1 elétron na camada de valência (subnível 3s em vermelho). Assim, tende a perder um elétron para atingir a estabilidade, ou seja, configuração do gás nobre neônio, que é bastante estável. E ao perder um elétron, o átomo de sódio fica uma carga negativa a menos, dando origem ao cátion sódio (Na⁺).

₁₁Na⁺: 1s²  2s²  2p⁶  (semelhante ao gás nobre neônio).

Portanto, o íon sódio é mais estável do que o átomo de sódio porque apresenta configuração eletrônica igual a do neônio, que é um elemento bastante estável.

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