O ácido acetilsalicílico, conhecido como “aspirina”…

(Fatec-SP) O ácido acetilsalicílico, conhecido como “aspirina”, é um dos analgésicos mais consumidos. Pode ser produzido pela interação entre ácido salicílico e anidrido acético, conforme mostra a equação a seguir:

C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ → C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂
ácido salicílico + anidrido acético → “aspirina”+ ácido acético

A massa de “aspirina” que seria possível produzir a partir de 1,38 tonelada métrica (1 t = 1 × 10⁶ g) de ácido salicílico, supondo que a transformação ocorra com rendimento de 80%, é:

a) 1,10 t

b) 1,44 t

c) 180 g

d) 1,38 t

e) 7,8 g

Resolução

Segundo a equação química, já balanceada, 1 mol de ácido acetilsalicílico reage e forma 1 mol de aspirina. Assim, temos:

Considerando o rendimento da reação de 80%, temos:

Gabarito: LETRA B

Confira mais EXERCÍCIOS RESOLVIDOS de ESTEQUIOMETRIA.

Tá afim de ver mais RESOLUÇÕES COMENTADAS da Fatec?