O rótulo de um produto de limpeza diz que a…

O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH₃) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCℓ) de concentração 0,1 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL do HCℓ. Qual a concentração, em g/L, da solução, calculada com os dados da titulação?

Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.

Resolução

Primeiramente devemos calcular a quantidade em mols de ácido clorídrico nos 25 mL gastos para titular a amônia:

[HCℓ] = n_HCℓ / V
n_HCℓ = [HCℓ] ∙ V
n_HCℓ = 0,1 mol/L ∙ 0,025 L
n_HCℓ = 0,0025 mol

Agora, vamos representar a reação de neutralização por meio de uma equação química balanceada:

NH₃(g) + HCℓ(aq)    → NH₄Cℓ(aq) + H₂O(ℓ)

Conforme a equação acima, a neutralização de 1 mol de NH₃ consome 1 mol de HCℓ, logo:

n_HCℓ = n_NH3 = 0,0025 mol

Para transformar 0,0025 mol de NH₃ em massa, basta utilizar a massa molar (que pode ser calculada a partir da tabela periódica):

MM_NH3 = m_NH3 / n_NH3
m_NH3 = n_{NH3 ∙} MM_NH3
m_NH3 = 0,0025 mol _∙ 17 g/mol
m_NH3 = 0,0425 g

A concentração é calculada dividindo-se a massa de amônia pelo volume da solução em litros:

Lembre-se de que: 1 L = 1.000 mL

Portanto, a concentração verdadeira de amônia no produto de limpeza é igual a 8,5 g/L.

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