Os elementos A e B apresentam as seguintes…

(Química 1, Ricardo Feltre) Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:

A: 2 — 8 — 8 — 2 e B: 2 — 8 — 7

Qual é a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual seria a ligação envolvida?

Resolução

O elemento A, de acordo com o enunciado, tem dois elétrons na camada de valência. Para melhor entendimento, deve-se representar a configuração eletrônica colocando os elétrons em seus respectivos subníveis., como mostrado a seguir.

Elemento A

1s²
2s² 2p⁶
3s² 3p⁶
4s²

Então, o mesmo processo pode ser feito para o elemento B, que segundo a configuração apresentada no enunciado, possui 7 elétrons na camada de valência.

Elemento B

1s²
2s² 2p⁶
3s² 3p⁵

Portanto, para atingir o configuração semelhantes a de gases nobres, elementos mais estáveis, o elemento A perde seus 2 elétrons da camada de valência, transformando-se no cátion A²⁺. Já o elemento B ganha 1 elétron, transformado-se no ânion B^–.

Em uma combinação envolvendo os elementos A e B, o número de elétrons doados e recebidos deve ser igual, assim, um composto neutro e estável pode ser obtido. Assim, seria formada uma ligação iônica (ligação entre íons de carga opostas) a partir de 1 átomo de A e dois átomo de B. Consequentemente, a fórmula esperada do composto seria AB₂.

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