Para que apresente condutividade elétrica…

(Enem 2009) Para que apresente condutividade elétrica adequada a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por métodos térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse processo, o cobre bruto impuro constitui o ânodo da célula, que está imerso em uma solução de CuSO₄. À medida que o cobre impuro é oxidado no ânodo, íons Cu²⁺ da solução são depositados na forma pura no cátodo. Quanto às impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando à solução, enquanto outras simplesmente se desprendem do ânodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezas sedimentadas são posteriormente  processadas, e sua comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos do processo. A série eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais presentes como impurezas no cobre bruto de acordo com suas forças redutoras relativas.Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de cobre são

a) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb.

b) Au, Pt e Ag.

c) Zn, Ni e Pb.

d) Au e Zn.

e) Ag e Pb.

Resolução

Força redutora em eletroquímica pode ser basicamente definida como: a capacidade de um metal sofrer oxidação e consequentemente provocar a redução de outro elemento.

De acordo com a série eletroquímica apresentada no enunciado, podemos separar os metais em dois grupos:

• Força redutora maior do que a do cobre (Cu): Zinco (Zn), níquel (Ni) e chumbo (Pb).
• Força redutora menor do que a do cobre (Cu): Prata (Ag), Platina (Pt) e Ouro (Au).

Ainda segundo o enunciado, o cobre impuro é oxidado no ânodo e os íons Cu²⁺ são depositados (reduzido) na forma pura no cátodo.

As impurezas metálicas com força redutora maior que a do cobre (Zn, Ni e Pb) serão oxidados e ficarão na forma de íons na solução. Por outro lado, as impurezas metálicas com  força redutora menor do que o cobre (Au, Ag e Pt) não são oxidadas e vão se desprender do ânodo e formarão a lama anódica, ou seja, vão sedimentar abaixo do ânodo.

Portanto, a alternativa correta é a letra B.

Gabarito: LETRA B

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