Qual a porcentagem mais aproximada de…
(PUC-PR) Qual a porcentagem mais aproximada de fósforo e nitrogênio no fosfato de amônio? (Massas atômicas: H = 1, O = 16, P = 31, N = 14, NH4+, PO43−.)
a) 29,5 e 10,1.
b) 30,2 e 7,3.
c) 20,8 e 28,2.
d) 30,7 e 11,2.
e) 50,1 e 20,2.
Resolução
O fosfato de amônio é formado pela ligação iônica entre os íons fosfato (NH4+) e amônio (PO43−). Perceba que a carga do fosfato é −3 e a do amônio é +1. Dessa forma, para obter um composto neutro, 1 mol de fosfato se liga a 3 mols de amônio, conforme mostrado pela fórmula: (NH4)3PO4.
Então, utilizando a TABELA PERIÓDICA, podemos calcular a massa molar do fosfato de amônia, veja:
M = (3 ∙ N) + (12 ∙ H) + (4 ∙ O) + P
M = (3 ∙ 14) + (12 ∙ 1) + (4 ∙16) + 31
M = 42 + 12 + 64 + 31
M = 149 g/mol
Se em um mol de fosfato de amônio temos 1 mol de fósforo e 3 mols de nitrogênio, a porcentagem desses elementos químicos no composto é dada por:
Gabarito: LETRA C
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