Uma solução foi preparada pela dissolução de…

Uma solução foi preparada pela dissolução de 3,0 g de Na₂H₂Y∙2H₂O em aproximadamente 1 L de água e padronizada com 50,0 mL de Mg²⁺ 0,004517 mol/L. Em média o volume consumido foi de 32,22 mL. Calcule a concentração em mol/L do EDTA.

Resolução

Dissociação do EDTA sal dissódico dihidratado:

Na₂H₂Y∙2H₂O(s) → Y^4-(aq) + 2 H⁺ + 2 Na⁺ + 2 H₂O(ℓ)

Reação dos íons Mg²⁺ com o EDTA:

Mg²⁺(aq) + Y^4-(aq) → MgY^2-(aq)

Como a reação estequiométrica é de 1:1, a quantidade de matéria de EDTA é dada por:

Como o volume total da solução é igual a 1 L de água, a concentração de EDTA em mol/L é igual a 1,46 × 10^-4 mol/L.

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