O óxido de magnésio é indicado como…

(PUC-PR) O óxido de magnésio é indicado como alternativa para diminuir a liberação de SO₂ para a atmosfera. O referido fenômeno pode ser traduzido por meio da equação (não balanceada) abaixo:

MgO(s) + SO₂(g) + O₂(g) → MgSO₄(s)

A respeito do fenômeno são feitas as seguintes afirmativas:

I. O produto deve conduzir corrente elétrica quando dissolvido em água ou após fusão.

II. Para cada mol de SO₂ são necessários 2 mols do MgO.

III. O MgO é um óxido básico enquanto o SO₂ é um óxido ácido.

IV. Para tratar 1 tonelada de SO₂ é necessária 1 tonelada de MgO.

V. Ao final do processo, encontraremos uma substância composta de elevado ponto de ebulição.

São verdadeiras:

a) apenas IV e V.

b) I, II e V.

c) II, III e IV.

d) I, III e V.

e) II, III e IV.

Resolução

Equação química balanceada:

2 MgO(s) + 2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 MgSO₄(s)

I. Verdadeira. Pois na fusão ou na dissolução são liberados íons, que são espécies portadoras de cargas.

II. Falsa. De acordo com a equação balanceada a reação de 2 mols de SO₂ consome 2 mols de MgO.

III. Verdadeira. O MgO é um óxido básico pois quando reage com água forma uma base. Já o SO₂ é um óxido ácido porque reage com água e forma um ácido.

IV. Falsa. A relação estequiométrica é 1:1 considerando a quantidade de matéria (mol) e não massa. Isso é, 1 mol de MgO tem massa diferente de 1 mol de SO₂.

V. Verdadeira. O produto formado é o sulfato de magnésio (MgSO₄) substância com elevado ponto de fusão e ponto de ebulição.

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