Um estudante verifica que 20 mL de hidróxido…

Um estudante verifica que 20 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,3 mol/L são necessários para neutralizar uma amostra de 30 mL de ácido clorídrico (HCℓ). Determine a molaridade do HCℓ.

Resolução

Primeiramente temos que calcular a quantidade em mols de KOH adicionada na titulação:

[KOH] = n_KOH / V
n_KOH = [KOH] ∙ V
n_KOH = 0,3 mol/L ∙ 0,020 L
n_KOH = 0,006 mol

A reação de neutralização pode ser representada pela seguinte equação química balanceada:

KOH(aq) + HCℓ(aq) → KCℓ(aq) + H₂O(ℓ)

De acordo com a equação acima, a neutralização de 1 mol de HCℓ consome 1 mol de KOH. Logo:

n_KOH = n_HCℓ = 0,006 mol

Portanto, para calcular a molaridade da solução de ácido clorídrico, basta dividirmos n_HCℓ pelo volume da solução (30 mL = 0,030 L):

[HCℓ] = n_HCℓ / V
[HCℓ] = 0,006 mol / 0,030 L
[HCℓ] = 0,2 mol/L

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